سولفات آمونیوم

سولفات آمونیوم یک ترکیب نمکی با دو گروه آمونیوم NH4+ و یک گروه سولفات SO3-2 است. سولفات آمونیوم یک نمک اسیدی است. مهمترین کاربرد سولفات آمونیوم تهیه کود شیمیایی است. سولفات آمونیوم را دی آمونیوم سولفایت نیز می نامند.

نام ماده (فارسی): دی آمونیوم سولفایت

نام ماده (انگلیسی): diammonium sulfate

نام تجاری (فارسی):سولفات آمونیوم

نام تجاری (انگلیسی): Ammonium sulfate

سایر اسامی: سولفات هیدروژن آمونیوم، دی آمونیوم سولفات، نمک دی آمونیوم اسید سولفوریک

مواد مرتبط: نیترات آمونیوم

مجتمع های تولیدکننده:پتروشیمی ارومیه

دی آمونیوم سولفایت یک نمک غیر آلی با کارایی بسیار زیاد است. مهمترین کاربرد آن تهیه کود شیمیایی است. این ماده شامل ۲۱% نیتروژن به شکل یون آمونیوم مثبت و ۲۴% سولفور به شکل آنیون منمفی سولفات است. وجود سولفات در کود برای کاهش PH خاک است.

کود شیمیایی، پودرهای آتش نشانی، دباغی و تصفیه آب

Molecular formula (NH4)2SO4

Molar mass 132.14 g/mol

Density 1.769 g/cm3 (20 C)

Solubility in water 70.6 g/100 mL (0 C) 74.4 g/100 mL (20 C) 103.8 g/100 mL (100 C)[1] / insoluble in acetone، alcohol and ether / Melting point 235-280 C، ۵۰۸-۵۵۳ K، ۴۵۵-۵۳۶ F (decomposes)

Critical relative humidity 79.2% (30 C)

 Flash point Non-flammable

ترکیبی از گاز آمونیاک و بخار آب به داخل راکتوری که محتوی آمونیوم سولفایت اشباع و حدود ۲-۴% اسید سولفوریک در ۶۰C است، تزریق می شود. با اسپری اسید سولفوریک به داخل راکتور مملو از گاز آمونیاک، آمونیوم سولفایت به صورت پودر خشک تولید می شود. گرمای واکنش تمام آب موجود در سیستم را بخار می کند. آمونیوم سولفایت را همچنین می توان از سنگ گچ (CaSO42H2O) تهیه نمود. سنگ گچ خرد شده را به محلول کربونات آمونیوم اضافه می کنند. کربنات کلسیم ته نشین شده و سولفات آمونیوم به شکل محلول بدست می آید.

تماس آمونیوم سولفات با دست سبب تحریک و یا سرخی پوست می شود. تنفس غبارات آن سبب تحریک بینی، گلو، ریه و ایجاد سرفه و تنگی نفس می شود.